在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(  )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(

在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(  )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(

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在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(  )
A.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

答案
A
解析

试题分析:醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO水解,溶液显碱性。所以根据盐类水解的特点和电荷守恒可知,正确的顺序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型。试题侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在提高学生的应试能力和学习效率,也有利于培养学生的逻辑推理能力。
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(   )
A.某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子,溶液中一定存在:
c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)
B.物质的量浓度相同的4种溶液:①CH3COONa;②NaNO3;③Na2CO3;④NaOH,
pH的大小顺序是:④>③>①>②
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)
D.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH)之比为1∶1

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常温下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是(    )
A.该一元酸溶液的pH=1              B.该溶液中HA的电离度为 1%
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-14     D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小
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已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ
B.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= +393.5kJ·mol-1
C.C + O2CO2 ΔH= -393.5kJ·mol-1
D.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ·mol-1

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下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl

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25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10D.1:10:10:10

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