目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰(CH4•nH2O)的技术,以解决能源问题。下列有关说法错误的是A.可燃冰是分子晶体,熔沸点低B.CH4分子结构是对称的C.
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目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰(CH4•nH2O)的技术,以解决能源问题。下列有关说法错误的是A.可燃冰是分子晶体,熔沸点低 | B.CH4分子结构是对称的 | C.H2O是非极性分子 | D.使用可燃冰替代煤和石油,可以解决酸雨问题 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据可燃冰的分子组成可知,该物质形成的晶体是分子晶体,A正确;甲烷是正四面体型结构,属于非极性分子,B正确。但水是V形结构,是极性分子,C不正确,甲烷的燃烧产物是CO2,不会形成酸雨,D正确,答案选C。 点评:该题是基础性知识的考查,试题结合当今热点,起点高,落点低,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性,也有助于培养学生的环境保护意识。 |
举一反三
一定温度下,水存在H2O ⇋H+ + OH- + Q(Q<0)的平衡,下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小 | B.将水加热,Kw增大,pH减小 | C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 | D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变 |
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物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH=12。则原溶液的物质的量浓度为A.0.01 mol·L-1 | B.0.017 mol·L-1 | C.0.05 mol·L-1 | D.0.50 mol·L-1 |
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下列推断或表述正确的是 ( )A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L,两溶液离子总数相等 | B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b=a+2 | C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,混合液pH =1 | D.向1L,0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体,至溶液质量增加8.8g,则溶液中: | 2c(Na+) 3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )A.常温下,pH小于7 | B.存在关系式:c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | C.25 ℃时,由水电离产生的c(H+)>1×10-7mol·L-1 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2-)增大 |
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