物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L

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物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12。则原溶液的物质的量浓度为

A．0.01 mol·L^－1

B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1

D．0.50 mol·L^－1

答案

解析

试题分析：pH＝12，说明c(OH^-)为0.01mol/L，设原溶液的物质的量浓度为X，则0.01=

=0.2X,解得X为0.05 mol·L^－1，故答案为C。
点评：该题考查pH的相关计算，属于高考中的常见考点之一，本题难度适中。

举一反三

下列推断或表述正确的是（）

A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）₂溶液等体积混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO₂气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：

2c（Na⁺） 3[c（HCO₃^－）+c（CO₃²^－）+c（H₂CO₃）]

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已知H₂S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，pH小于7

B．存在关系式：c(H^＋)＝2c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．25 ℃时，由水电离产生的c(H^＋)＞1×10^－⁷mol·L^－¹

D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S²^－)增大

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在CH₃COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）

A．某酸性溶液中只含NH

、Cl^－、H^＋、OH^－四种离子，溶液中一定存在：
c(Cl^－)>c(NH

)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，
pH的大小顺序是：④>③>①>②

C．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO

)＋c(OH^－)＋c(CO

)

D．25℃时，pH＝10的CH₃COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH^－)之比为1∶1

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常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　）
A．该一元酸溶液的pH=1 　B．该溶液中HA的电离度为 1％
C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-14D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将减小

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