下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )A.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8C.把0.1mol/L乙酸溶液温度
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下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )A.乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 | B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 | C.把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后(不考虑水蒸发),其 pH降低 | D.等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时,盐酸反应快 |
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答案
A |
解析
试题分析:证明CH3COOH为弱酸,可从以下角度判断:①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力;②比较二者的电离程度,判断是否完全电离;③判断是否存在电离平衡;④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等。 A项:等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH,说明HCl电离程度大于CH3COOH,而HCl为强酸,则CH3COOH为弱酸,要比较必须在等浓度的前提下,故错。 点评:本题考查弱电解质的实验方法设计,题目难度中等,注意判断弱电解质的角度,把握正确的判断方法。 |
举一反三
下列叙述中,正确的是( )A.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 | B.1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中,阳离子的物质的量大于0.5mol | C.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 | D.在由水电离出的c(H+) = 1×10-12mol/L的溶液中,K+、ClO-、SO42-一定能大量共存 |
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常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中一定正确的是 ( )
A.A酸比B酸的电离程度小 | B.A是强酸,B是弱酸 | C.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 | D.将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液,A酸所需加入的水量多 |
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三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-,则SO42-的物质的量为( )A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |
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有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 | B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 | C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解 | D.中和1 mol HY酸,需要的NaOH稍小于1 mol |
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能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是A.将水加热到100 ℃时,水的pH=6 | B.向水中滴加少量稀H2SO4 | C.向水中加入少量NaHCO3 | D.向水中加入少量胆矾晶体 |
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