下列说法正确的是(　　)A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaBB．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(H₂A)]

答案

D

解析

试题分析：酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，A不正确；氨水是弱碱，存在电离平衡，在稀释过程中，能继续电离出OH^－，所以氨水稀释时加入水的体积大，B不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以C中反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，C不正确；D中符合物料守恒，正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中。注重考查学生的灵活应变能力，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力。