酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的 一定相等:A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH―的物质的量
题型:不详难度:来源:
酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的 一定相等:A.质量 | B.物质的量 | C.物质的量浓度 | D.H+和OH―的物质的量 |
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答案
D |
解析
试题分析:酸碱恰好完全中和时,其本质就是它们起反应的H+和OH―的物质的量刚好完全相等,故答案选D。 点评:本题关键在于如何很好的理解酸和碱恰好完全中和,实际上是指氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量。 |
举一反三
(8分)为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验 (1)称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液 (2)取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答: ①实验中,需要的仪器有(填序号) ,还缺少的仪器有(填名称) A.托盘天平(带砝码、镊子) | B.滴定管 | C.100mL的量筒 | D.100mL的容量瓶 | E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶 ②实验中,标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为 ③若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会 (填偏大、偏小、无影响)。 ④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1,由此,x= 。 ⑤若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会 (填偏大、偏小、无影响)。 |
下列排列顺序正确的是A.常温下水电离出的c(H+):pH =5的CH3COOH溶液>pH =5的盐酸 | B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ | C.等温度等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>苯酚钠>NaHCO3 | D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
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下列有关电解质溶液关系正确的是 A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等 B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO-) C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) D.若弱酸的酸性H2A>H2B,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,阴离子数目前者大于后者 |
下列关系正确的是A.常温下,pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合,c(Na+)= c(A-)>c(H+)= c(OH-) | B.c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液,pH大小关系是③>①>② | C.标况下,2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液,c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS-)+2c(S2-) | D.0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
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常温下,对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是A.①与②以体积比1:1混合,所得溶液中显酸性 | B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(胶体),故所得溶液能够净水 | C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液的pH=2 | D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)>c(Al3+) |
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