下列关系正确的是A.常温下,pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合,c(Na+)= c(A-)>c(H+)= c(OH-)B.c(NH4+)相等的①(
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下列关系正确的是A.常温下,pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合,c(Na+)= c(A-)>c(H+)= c(OH-) | B.c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液,pH大小关系是③>①>② | C.标况下,2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液,c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS-)+2c(S2-) | D.0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
D |
解析
试题分析:选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7。溶液中正负离子还有 R-,Na+,由于溶液为中性,所以c(R-)=C(Na+)。体系中主要的是NaR,H+是水电解的,所以c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)。选项B中(NH4)2SO4和NH4Cl均为强酸弱碱盐,酸性强弱取决于NH4+浓度大小,而c(NH4+)相等,则①=③。而NH4HSO4中含有的HSO4-水解呈酸性,NH4+水解也呈酸性,因此NH4HSO4PH最小PH大小关系为:①=③>②。选项C中0.1molH2S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa2S和0.1molNaOH,c(Na+) =3c(H2S)+ 3c(HS-)+3c(S2-)。因此答案选D 点评:本题关键在于会利用物料守恒,及溶液的性质来判断离子浓度的大小,同时弱电解质的电离要看对应的酸或碱的性质比较规律。 |
举一反三
常温下,对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是A.①与②以体积比1:1混合,所得溶液中显酸性 | B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(胶体),故所得溶液能够净水 | C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液的pH=2 | D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)>c(Al3+) |
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( ) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,之比为2:1 ③pH相等的四种溶液:a.;b.;c.;d.。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为 ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7 |
向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示(忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发)。下列说法正确的是( )
A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4 | B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前,发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3- | C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3 | D.当加入0.1 L稀盐酸时,此时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是A.两溶液的导电能力相同 | B.分别稀释100倍后,溶液pH相同 | C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小 | D.分别与足量Zn反应时,醋酸中生成的n(H2)较多 |
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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)A.11.52 | B.11.70 | C.11.82 | D.12.00 |
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