向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,

题型:不详难度:来源:
向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示(忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发)。下列说法正确的是( )
A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前,发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3-
C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3
D.当加入0.1 L稀盐酸时,此时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

答案
C
解析

试题分析:加入的盐酸是与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应,反应放出0.01mol二氧化碳,可知原混合气体中含二氧化碳为0.01mol,由于混合气体共0.02mol,故二者体积比为1∶1,A选项错误;在产生二氧化碳之前,离子反应还包括与氢氧化钠的反应,故B错误;经过简单的计算,溶液A中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3,C正确;D错误,因为CO32-会发生水解,实际浓度就变小,故c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。因此,本题选C。
点评:本题考查酸碱滴定和一些简单的计算,知道二氧化碳反应前后物质的量守恒是解题关键。
举一反三
常温下,对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是
A.两溶液的导电能力相同
B.分别稀释100倍后,溶液pH相同
C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小
D.分别与足量Zn反应时,醋酸中生成的n(H2)较多

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在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H)=10a mol/L,c(OH)=10b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A.11.52B.11.70C.11.82D.12.00

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实验室有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞: 8.2~10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列说法中正确的是 ()
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是( )
A.混合液的pH=7B.混合液中c(B+)=c(A)
C.a=bD.加入甲基橙显橙色

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pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是(    )

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
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