常温下,对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是A.两溶液的导电能力相同B.分别稀释100倍后,溶液pH相同C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小D.分别
题型:不详难度:来源:
常温下,对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是A.两溶液的导电能力相同 | B.分别稀释100倍后,溶液pH相同 | C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小 | D.分别与足量Zn反应时,醋酸中生成的n(H2)较多 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:盐酸是强电解质,完全电离,导电能力强,故错。B项:分别稀释100倍,醋酸的PH值改变的程度比盐酸的小的多,故错。C项:醋酸中水的电离程度大,故错。故选D。 点评:本题考查的是强、弱电解质的比较的知识,学生需要注意的是,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中是部分电离。 |
举一反三
在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)A.11.52 | B.11.70 | C.11.82 | D.12.00 |
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实验室有三种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞: 8.2~10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列说法中正确的是 ()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 | C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
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t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是( )A.混合液的pH=7 | B.混合液中c(B+)=c(A-) | C.a=b | D.加入甲基橙显橙色 |
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pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时,A是弱酸,B是强酸 D.若A、B都是弱酸,则5>a>2 |
常温下,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L,则A和B关系为 ( ) A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4 A D.A=B |
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