某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，

之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．

；b．

；c．

；d．

。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④

溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

答案

解析

试题分析：①正确，强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低；②错误，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，

之比为1:10；③正确，四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d>b>c>a,故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a；④错误，

溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na) < 2c(SO₄²^－)；⑤正确；⑥正确，当3a=14时，混合液pH=7。综上，符合题意选项为A。
点评：本题考查电解质溶液的知识，正确理解电解质的概念和溶液的知识，解题就比较简单。

举一反三

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO₃^2-+H^-==HCO₃^-

C．溶液 A 中含有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃

D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是

A．两溶液的导电能力相同

B．分别稀释100倍后，溶液pH相同

C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小

D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H₂）较多

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^－^a mol/L，c(OH^－)＝10^－^b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52

B．11.70

C．11.82

D．12.00

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实验室有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂	B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂	D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（）

A．混合液的pH＝7	B．混合液中c(B⁺)＝c(A^－)
C．a＝b	D．加入甲基橙显橙色

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2