室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L

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室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L

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室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L

答案
B
解析

试题分析：柠檬水溶液的pH是3，则氢离子浓度是0.001mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝，答案选B。
点评：在计算溶液中OH－浓度时，应该充分利用好水的离子积常数和pH的定义式。
举一反三
下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是
A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO3

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下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

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MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)
C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)

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对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①②B．①③C．②④D．③④

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（14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。
（1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
（4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。
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