室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A.0.1 mol/LB.1×10-11 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-3 mol/L

室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A.0.1 mol/LB.1×10-11 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-3 mol/L

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室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH)是
A.0.1 mol/LB.1×10-11 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-3 mol/L

答案
B
解析

试题分析:柠檬水溶液的pH是3,则氢离子浓度是0.001mol/L,则根据水的离子积常数可知,溶液中c(OH)=,答案选B。
点评:在计算溶液中OH浓度时,应该充分利用好水的离子积常数和pH的定义式。
举一反三
下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是
A.H2SO4B.H2SO3C.CH3COOHD.HNO3

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下列说法正确的是
A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH)>c(H)

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MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH)>c(A)>c(H+)B.c(M+)> c(A) > c(H+)> c(OH)
C.c(M+)> c(A) > c(OH) >c(H+)D.c(M+)> c(H+) >c(A)> c(OH)

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对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3"
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是
A.①②B.①③C.②④D.③④

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(14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          
(1)酸性溶液c(H+)     (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH       7。
人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)=         mol/L。
食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为                       
(2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是         (填序号)。
①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时,消耗NaOH的质量
(3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是      (填序号,下同)), 呈中性的是       , 呈碱性的是       
(4)氯化铁水解的离子方程式为                           ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            
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