MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c
题型:不详难度:来源:
MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | B.c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-) | C.c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+) | D.c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-) |
|
答案
C |
解析
试题分析:根据题意可知,酸和碱的物质的量是相等的,二者恰好反应。但由于酸是弱酸,所以生成的盐水解,溶液显碱性,答案选C。 点评:在判断中和反应后溶液的酸碱性时,应该首先判断酸或碱的过量问题。只有当酸或碱恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解。 |
举一反三
对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述: ①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH="3" ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7 其中正确的是 |
(14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。 (1)酸性溶液c(H+) (填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH 7。 人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)= mol/L。 食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为 。 (2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是 (填序号)。 ①溶液中c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时,消耗NaOH的质量 (3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是 (填序号,下同)), 呈中性的是 , 呈碱性的是 。 (4)氯化铁水解的离子方程式为 ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。 |
(10分)请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。 (2)随着温度的升高,纯水的pH增大。 (3)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 (4)镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品。 (5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 (6)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 (7)用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ (8)pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 (9)Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 (10)向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为: CaSO4(s) SO42— + Ca2+ CO32— CaCO3(s) |
99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是( )A.此时水的离子积KW=1×10-14 | B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 | C.水的电离程度随温度升高而增大 | D.c(Na+)=c() |
|
25℃时,向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此碱一定是( ) |
最新试题
热门考点