九年级化学课学完后,实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结.请你认真填写下列空白:(1)金属活动性顺序表:K Ca
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九年级化学课学完后,实验学校化学兴趣小组学生对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结.请你认真填写下列空白: (1)金属活动性顺序表:K Ca Na______ Al Zn Fe Sn Pb (H)______Hg Ag Pt Au (2)举出一个金属与酸反应的例子(用化学方程式表示)______ (3)金属与盐发生置换反应,必须至少符合以下两点: ①K Ca Na三种金属非常活泼,不能将金属直接从其盐溶液中置换出来;②______. (4)写出一个有铜盐生成的反应的化学方程式______. |
答案
(1)根据金属活动性顺序表,处于钠、铝之间的金属为镁;处于氢、汞之间金属为铜; (2)锌、镁、铝、铁都能和盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气,书写化学方程式时注意配平和气体生成符号; (3)金属与盐发生置换反应时,K、Ca、Na三种金属非常活泼,甚至能与溶液中的水发生反应,因此,不能将金属直接从其盐溶液中置换出来;再者,活动性强的金属必须与活动性弱的金属的盐溶液发生反应,才能置换出活动性弱的金属; (4)根据金属活动性顺序中铜的位置,铜能和硝酸银反应生成硝酸铜,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag; 故答案为:(1)Mg Cu; (2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或其他; (3)②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来; (4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag |
举一反三
(1)有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液,向其中投入一些锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和一些固体不溶物.向固体不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生.则固体不溶物中一定含有的物质为______,可能含有的物质为______;滤液中一定含有的溶质为______. (2)某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下:①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag.你认为可行的方案是______.(填序号) |
向AgNO3、Cu(NO3)、Zn(NO3)2,的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤. (1)写出上述任意一个反应的化学方程式______. (2)如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成,则滤渣中一定有______. (3)如果向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的金属阳离子是______. |
在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯.向左烧杯中加入一定质量的金属X,同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y,观察到天平指针先偏向左边.当两种金属完全溶解后,天平指针又偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐).则: (1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为______. (2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______. |
根据Fe、Cu、Ag三种金属在金属活动顺序中的位置简答. (1)其中金属活动性最强的金属是______; (2)其中(除Cu外)不能与CuSO4溶液发生反应的是______; (3)其中能与稀硫酸反应产生氢气的是______; (4)设计一个实验,证明铁的金属性比铜活泼______. |
小明在学习化学的过程中对有关现象进行了归纳、总结.请你评判小明的结论是否正确,并说明理由: (1)他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快,于是他认为铁的金属活动性比铝的强.他的结论______,理由是______. (2)20g镁与lO0g稀盐酸(足量)充分反应后所得溶液总质量小于l20g,于是他认为该反应不符合质量守恒定律.他的结论______,理由是______. |
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