在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯.向左烧杯中加入一定质量的金属X,同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y,观察到天平指针先偏向左边.当两种
题型:包头难度:来源:
在调平的托盘天平两边各放盛有等质量、等质量分数稀硫酸的烧杯.向左烧杯中加入一定质量的金属X,同时向右烧杯中加入相同质量的金属Y,观察到天平指针先偏向左边.当两种金属完全溶解后,天平指针又偏向右边(注:反应中都生成+2价的硫酸盐).则: (1)X、Y两种金属的活动性由强到弱的顺序为______. (2)X、Y两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______. |
答案
(1)开始时天平的指针先偏向左边,说明天平左边质量减少地较慢,即Y与酸反应比X剧烈,金属Y活动性比X的活动性强; (2)最后偏向Y右边,说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X,根据放出氢气的质量=×金属质量,金属的质量相等、化合价也相同,则产生氢气质量与相对原子质量成反比,等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X,所以金属Y的相对原子质量大于金属X的相对原子质量. 故答案为:(1)Y>X;(2)Y>X. |
举一反三
根据Fe、Cu、Ag三种金属在金属活动顺序中的位置简答. (1)其中金属活动性最强的金属是______; (2)其中(除Cu外)不能与CuSO4溶液发生反应的是______; (3)其中能与稀硫酸反应产生氢气的是______; (4)设计一个实验,证明铁的金属性比铜活泼______. |
小明在学习化学的过程中对有关现象进行了归纳、总结.请你评判小明的结论是否正确,并说明理由: (1)他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快,于是他认为铁的金属活动性比铝的强.他的结论______,理由是______. (2)20g镁与lO0g稀盐酸(足量)充分反应后所得溶液总质量小于l20g,于是他认为该反应不符合质量守恒定律.他的结论______,理由是______. |
某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流,下列四位同学选择的试剂中不合理的是( )A.Zn、Ag和CuSO4溶液 | B.Cu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 | C.Cu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液 | D.Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液 |
|
请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务: (提出问题)在学习金属与酸反应生成氢气的过程中,同学们发现,不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同.于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: (假设一)相同条件下,不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关. (实验方案)常温下,取相同大小的镁片和铁片,各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液. (实验记录)镁片与盐酸反应更为剧烈. (结论)相同条件下,不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关,通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈. (假设二)相同条件下,同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关. (实验方案)常温下,取相同质量的锌粉和锌片,各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液. (实验记录)锌粉与盐酸反应更为剧烈. (结论)(1)______. 金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究(只要提出假设和实验方案) (假设三)(2)______. (实验方案)(3)______. |
现有A、B、C三种金属,当把A和B分别放入稀硫酸中时,A溶解并产生氢气,而B不反应;当将B和C分别放进硝酸银溶液时,不一会就发现在B的表面有银析出,而C不反应.由此可知A、B、C这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.C>B>A | B.B>A>C | C.A>B>C | D.B>C>A |
|
最新试题
热门考点