小明在学习化学的过程中对有关现象进行了归纳、总结．请你评判小明的结论是否正确，并说明理由：（1）他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快，于是他认为铁的金属活动性比铝

题型：益阳难度：来源：

小明在学习化学的过程中对有关现象进行了归纳、总结．请你评判小明的结论是否正确，并说明理由：
（1）他发现同时购买的铁桶比铝桶腐蚀得快，于是他认为铁的金属活动性比铝的强．他的结论______，理由是______．
（2）20g镁与lO0g稀盐酸（足量）充分反应后所得溶液总质量小于l20g，于是他认为该反应不符合质量守恒定律．他的结论______，理由是______．

答案

（1）由于在铝的表面形成了一层致密的氧化膜，故答案为：不正确，致密的氧化铝能保护里层的铝而疏松的铁锈不具有保护作用
（2）由于金属镁在氢前，因此可以和稀盐酸反应生成氢气，氢气跑到空气中去了，故答案为：不正确，氢气作为反应产物已从溶液中逸出

举一反三

某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是（　　）

A．Zn、Ag和CuSO₄溶液

B．Cu和Zn（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

C．Cu、Zn和稀硫酸、AgNO₃溶液

D．Cu、Ag和Zn（NO₃）₂溶液

题型：陕西难度：| 查看答案

请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
（提出问题）在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同．于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设一）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关．
（实验方案）常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）镁片与盐酸反应更为剧烈．
（结论）相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈．
（假设二）相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关．
（实验方案）常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液．
（实验记录）锌粉与盐酸反应更为剧烈．
（结论）（1）______．
金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）
（假设三）（2）______．
（实验方案）（3）______．

题型：芜湖难度：| 查看答案

现有A、B、C三种金属，当把A和B分别放入稀硫酸中时，A溶解并产生氢气，而B不反应；当将B和C分别放进硝酸银溶液时，不一会就发现在B的表面有银析出，而C不反应．由此可知A、B、C这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．C＞B＞A

B．B＞A＞C

C．A＞B＞C

D．B＞C＞A

题型：不详难度：| 查看答案

Cu、Fe、Zn、Al、Aɡ、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是______．
（2）某次实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

魔方格

请回答：
①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体A的成分为______．
②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______．
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和______．

题型：大兴区一模难度：| 查看答案

相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐，生成氢气的物质的量（m）与反应时间（T）的关系图如右图所示，则下列说法正确的（　　）

魔方格

A．三种金属相对原子质量是A＜B＜C

B．三种金属的活泼性是A＞B＞C

C．反应消耗硫酸的质量相同

D．反应速度最快的是A，最慢的是C

题型：普陀区二模难度：| 查看答案