Cu、Fe、Zn、Al、Aɡ、Au(金)是生产生活中常用的金属.下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流.请你参与交流并回答下列问题:(1)小明同学在对上述金属
题型:大兴区一模难度:来源:
Cu、Fe、Zn、Al、Aɡ、Au(金)是生产生活中常用的金属.下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流.请你参与交流并回答下列问题: (1)小明同学在对上述金属分类时,他根据金属的某种化学性质相同,将“Au、Cu、X”划分为一类,你认为X是______. (2)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
请回答: ①滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是______;固体A的成分为______. ②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______. ③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量和______. |
答案
(1)利用金属活动性顺序,“Au、Cu、X”中为Au、Cu不活泼金属类,因此X应为同样属于不活泼金属的Ag; (2)①由于滤液A、B蒸发至干得硫酸锌,可得知两滤液中的硫酸锌皆为硫酸锌;混合溶液为含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液,向混合溶液中加入过量的锌粉,锌可与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应生成铁、铜和硫酸锌,所以固体A中含有生成的铁、铜及未反应完的锌; ②固体C为锌、铜混合物加入的稀硫酸与锌反应而得到纯净的固体,因此,取反应后所得固体铜加入稀硫酸观察是否有气泡可检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量,其操作的方法为:取滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量,若无气泡产生则酸已足量; ③根据溶液中溶质质量分数计算公式,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量,在称量废液质量后,还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量,利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量,所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量; 故答案为: (1)Ag; (2)①硫酸锌;Cu、Fe、Zn;②取滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量,若无气泡产生则酸已足量;③硫酸锌的质量、锌粉的质量. |
举一反三
相等质量的A、B、C三种金属与足量的稀硫酸反应后生成+2价的硫酸盐,生成氢气的物质的量(m)与反应时间(T)的关系图如右图所示,则下列说法正确的( )
A.三种金属相对原子质量是A<B<C | B.三种金属的活泼性是A>B>C | C.反应消耗硫酸的质量相同 | D.反应速度最快的是A,最慢的是C |
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分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸,不能产生氢气的是( ) |
请根据常见金属的活动性顺序回答:
(1)在潮湿的空气中铁容易锈蚀而金不能,这是因为______; (2)在镁、铜、锌三种金属中.不能与稀硫酸发生置换反应的是______; (3)要比较铜和银的活动性,如果选用了铜,还需选用的一种盐溶液是______. |
要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体组合不正确的是…( )A.石灰石和稀盐酸 | B.镁和稀硫酸 | C.固体氯化钠和水 | D.生石灰和水 |
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