按下列实验装置（如图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是（ ）
| A | B | C | D | | X气体 | C12 | SO2 | CO2 | HCl | | Y溶液 | NaCl | NaHCO3 | Na2SO3 | NaHSO3 |
答案
A、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；
B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；
C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；
D、当关闭K键时，X、Y反应生成二氧化硫，则品红溶液褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，HCl不能使品红溶液褪色，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液． | 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | | B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 | | C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 | | D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现 |
 | 将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）| A．证明SO2具有强氧化性和酸性 | | B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成 | | C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀 | | D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成 |
| 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
| 实验 |
| 记
录 | | a | b | c | d | | A | 无色 | 不褪色 | 无色溶液 | 无色溶液 | | B | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | | C | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 | | D | 无色 | 无色 | 白色沉淀 | 无色溶液 | 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 ．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是 ．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是 ，原因是 ．
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 ． | 最新试题
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