现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A.⑤③①②
题型:不详难度:来源:
现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A.⑤③①②④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.④②①③⑤ |
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答案
A |
解析
硫酸是二元强酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,显强酸性。醋酸是弱酸,碳酸氢钠水解显碱性,而氢氧化钾是强碱,所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④,答案选A。 |
举一反三
用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 | B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 | C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度 | D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- | B.Cl- | C.X+ | D.bX2- |
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+): (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl | B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA—)+c(A2—) |
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pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 | B.若x、y是一元碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大 | C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 | D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
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25℃时向10V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液V mL时,溶液中Cl-物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量,则a+b的值为( ) |
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