下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4> NH4H
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+): (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl | B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA—)+c(A2—) |
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答案
A |
解析
硫酸氢铵钠电离出氢离子,实验抑制NH4+的水解,则A正确;根据电荷守恒可知,选项B是错误的;C不正确,不符合质子守恒;D不正确,不符合电荷守恒,答案选A。 |
举一反三
pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 | B.若x、y是一元碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大 | C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 | D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
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25℃时向10V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液V mL时,溶液中Cl-物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量,则a+b的值为( ) |
(6分)已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:(无计算过程不得分) (1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少? (2)反应后所得溶液的PH为多少? |
常温下,浓度均为0.lmol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。下列说法正确的是A.溶液中c(CH3COO-):①>② | B.溶液的pH:②<③<① | C.水的电离程度:①<②<③ | D.①与②等体积混合溶液中:c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
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已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28.7 kJ/mol | B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ/mol | C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.4 kJ/mol | D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol |
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