用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是:A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液;B.用待测盐酸润洗移液管移
题型:不详难度:来源:
用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时,以下操作正确的是:A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,直接装入已知浓度的NaOH溶液; | B.用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液,放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中; | C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠,快速放液以使指示剂尽快变色; | D.指示剂变色后再滴加几滴碱液,以稳定变色。 |
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答案
B |
解析
考查中和滴定实验操作。盛装标准液的滴定管必须用标准液润洗,否则将稀释标准液,A不正确。锥形瓶只需要用蒸馏水洗涤,不能用标准液润洗,否则会导致实验误差,B正确。在滴定过程中滴定速度不能过快,以防止判断滴定终点不准确,C不正确。指示剂变色后,在半分钟内不再发生变化,就不能再滴加液体,D不正确。答案是B。 |
举一反三
(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液
| ②硫酸氢钠溶液
| ③醋酸溶液
| ④盐酸
| HSO4-H++SO42—
| HSO4-H++SO42-
| CH3COOHCH3COO-+H+
| HCl = H++Cl-
| 10℅
| 29℅
| 1.33℅
| 100℅
| ⑴根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式 ⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同); ⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是 ; ⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的电离度的原因是: |
(10分)(1)已知25℃时,1 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式:__________________。 (2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨作电极,在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式:_________________________。 该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______(填:变大、变小或不变)。 (3)在相同条件下,1 mol H2直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______(填:直接燃烧多、燃料电池多、一样多)。 (4)氢气是一种十分理想的清洁能源,目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题,请简述氢气沸点很低的原因_____________________。 |
常温时,纯水中由水电离的c(OH-)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(OH-)=b,0.2 mol·L-1的醋酸与0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中,由水电离的c(OH-)=c,则a、b、c的关系正确的是 ( ) A.a>b=c | B.c > a >b | C.c>b>a | D.b>c>a |
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室温下,下列变化后的溶液pH小于8的是 ( ) A.pH=10的氨水稀释100倍 | B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 | C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合 | D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合 |
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.已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热,强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是A.稀HCl和稀NaOH | B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH | C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH | D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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