(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有__

(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有__

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(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
⑶纯度计算:NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为_________。
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。
②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。
答案
(1)烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(2分);
(2)①酸式 (1分), ②锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度(2分);
红色刚好变成无色且30秒钟内不恢复原色(1分)。
⑶ 0.201 (2分),   94.6%(2分);    
⑷ ①偏低(1分),  ② 偏低(1分)。
解析
(1)考查常见的基本实验操作。准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
(2)滴定管分为酸式和碱式两种滴定管。盐酸应放在酸式滴定管中。在滴定过程中,眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。用酚酞作指示剂,盐酸滴定氢氧化钠溶液终点的颜色变化为溶液由红色变为无色,且在半分钟内不褪色。
(3)两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml,所以平均值为2010ml,因此氢氧化钠的浓度是。所以样品的纯度是

(4)若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,说明盐酸不足,测定结果偏低。若滴定前仰视,读数偏大,滴定后俯视,读数偏小,所以消耗的盐酸体积偏小,测定结果偏低。
举一反三
在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1.00,求产生的沉淀的质量,以及NaHSO4溶液的物质的量浓度(设两种溶液混合时体积变化忽略不计)。
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下列说法中错误的是(    )
A.人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
B.煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C.最理想的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na)=c(CH3COO
B.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO)>c (Cl)>c (H)>c (CH3COOH)
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c(Na+)-c(F)]<[c(K+)-c(CH3COO)]
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下列说法不正确的是(    )
A.乙醇做燃料易燃烧,污染小,但不可再生
B.选择燃料需要考虑燃料热值的大小
C.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
D.将煤制成水煤气提高煤的利用率

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下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)×c(OH)=1×1014
B.c(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D.强电解质的水溶液中不存在电解质分子

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