常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
题型:不详难度:来源:
常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是( )A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2 | B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-) | C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-) | D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 = c2 |
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答案
A |
解析
所谓中和是指酸碱恰好反应生成盐和水的反应,而中性是指溶液中H+与OH—的浓度相等,常温下pH=7 氨水与盐酸恰好中和(即c1V1=c2V2 )生成氯化铵溶液为强酸弱碱盐溶液,常温下溶液呈酸性,pH<7, A:混合溶液的pH=7,则说明氨水相对过量,即c1V1>c2V2 ,正确 B:V1=V2,c1=c2,即c1V1=c2V2 ,恰好中和,溶液呈酸性,c (H+)>c (OH-),另两离子c (NH4+)<c (Cl-),错误 C:混合溶液的pH=7,则溶液中c (H+)=c (OH-),另两离子c (NH4+)=c (Cl-),错误 D:混合液的pH<7,则呈酸性溶液,酸过量或恰好中和均可满足题意,故c1、c2的相对大小不能确定 故答案为A |
举一反三
“绿色能源”是当今人类理想的能源,下列不属 “绿色能源”的是 |
(8分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,(题中 a < b, b ≥ 8)。问: (1)若a+b=14,则Va/Vb= . (2)若a+b=13,则Va/Vb= (3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va Vb(填“>”“<”“=”) |
甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是( )A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:1 | B.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 | C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 | D.甲、乙两溶液均呈酸性 |
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下列叙述正确的是( )A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH =5 | B.在相同温度下,pH =3的溶液和pH =5的溶液相比,前者H+浓度是后者的100倍 | C.相同温度,相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH 一定小于正盐的pH | D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液) |
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常温时,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( )A.(10-8+10-10)mol/L | B.2×10-10 mol/L | C.1/2(10-8+10-10)mol/L | D.(10-4+10-6)mol/L |
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