常温下c(H+)最小的是(   )A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1 H2SO4C.0.05 mol·L-1 HClOD.0.05 mol·L-1的

常温下c(H+)最小的是(   )A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1 H2SO4C.0.05 mol·L-1 HClOD.0.05 mol·L-1的

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常温下c(H+)最小的是(   )
A.pH=0的溶液B.0.03 mol·L-1 H2SO4
C.0.05 mol·L-1 HClOD.0.05 mol·L-1的NaHSO4

答案
C
解析
pH=0的溶液;0.03 mol·L-1 H2SO4溶液;0.05 mol·L-1 HClO溶液中因HCLO为弱酸,所以;0.05 mol·L-1的NaHSO4溶液
举一反三
重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD
的叙述正确的是(   )。
A.中性溶液中PD=7
B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L),其中pD=12
C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L),其中pD=2
D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其pD=1

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某温度(t℃)下的溶液中,c(H)=10xmol/L,c(OH)=10y mol/L,xy的关系如下图所示.

请回答下列问题:
(1)此温度时,水的离子积Kw    , 则该温度t    25℃(填“>”“<”“=”).
(2)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L
与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则ab    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是         
②若所得混合液的pH=2,则ab   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是      
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判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是
A.能够使甲基橙呈现黄色B.溶液的pH>7
C.溶液中:c(H)<c(OH)D.溶液中:c(H)>1×107mol·L

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25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A.12B.13C.14D.15

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中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为
A.V1>V2>V3B.V1<V2=V3
C.V1<V2<V3D.V1=V2<V3

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