重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是(   )。A.中性溶液中PD=7B.在1L

重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是(   )。A.中性溶液中PD=7B.在1L

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重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD
的叙述正确的是(   )。
A.中性溶液中PD=7
B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L),其中pD=12
C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L),其中pD=2
D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其pD=1

答案
C
解析
A错,当重水D2O的离子积为1.0×10-14时,溶液中PD=7才为中性溶液;B错,因重水D2O的离子积不是为1.0×10-14,pD<12;C正确;D错,在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl,反应后余下0.015molNaOD,其pD一定不为1;
举一反三
某温度(t℃)下的溶液中,c(H)=10xmol/L,c(OH)=10y mol/L,xy的关系如下图所示.

请回答下列问题:
(1)此温度时,水的离子积Kw    , 则该温度t    25℃(填“>”“<”“=”).
(2)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液a L
与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则ab    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是         
②若所得混合液的pH=2,则ab   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是      
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判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是
A.能够使甲基橙呈现黄色B.溶液的pH>7
C.溶液中:c(H)<c(OH)D.溶液中:c(H)>1×107mol·L

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25℃时,将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
A.12B.13C.14D.15

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中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为
A.V1>V2>V3B.V1<V2=V3
C.V1<V2<V3D.V1=V2<V3

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(每空1分共5分)
(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L,pH值为     ,水电离的c(H+)=       mol/L
(2)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=         mol/L,滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L,则c(OH-) =_________mol/L
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