(每空1分共5分)(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol
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(每空1分共5分) (1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L,pH值为 ,水电离的c(H+)= mol/L (2)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)= mol/L,滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L,则c(OH-) =_________mol/L |
答案
(1)0.1 1 1×10—13 (2) 2×10—7 8×10—9 |
解析
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举一反三
已知某温度下,水的KW ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=10,则a:b的值为A.9:1 | B.1:9 | C.101:99 | D.99:101 |
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现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( )A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则NaOH溶液pH最大 | B.若混合前三种溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V3>V1>V2 | C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3 | D.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3 |
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用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项 |
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中,pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx < Vy | B.x为强酸,Vx > Vy | C.y为弱酸,Vx < Vy | D.y为强酸,Vx > Vy |
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已知时,溶液的pH5.1,现用盐酸滴定20mL 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量是( )A.10mL | B.5mL | C.大于10mL | D.小于5mL |
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