现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( )A．若混合前

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现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( )

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₃>V₁>V₂

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

答案

解析

A、不正确，NaOH溶液pH与Ba (OH)₂溶液相同，比NH₃·H₂O溶液小；B、不正确，酸碱恰好完全反应，则V₃>V₁=V₂；C、不正确，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂=V₃；D、正确，NH₄Cl溶液呈中性，用的酸少些，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃。选D。

举一反三

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

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pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（）

A．x为弱酸，V_x < V_y	B．x为强酸，V_x > V_y
C．y为弱酸，V_x < V_y	D．y为强酸，V_x > V_y

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已知

时，溶液的pH

5.1，现用

盐酸滴定20mL

氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

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某温度下重水中存在如下电离平衡：D₂O

D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},则该温度下有关分析不正确的是（）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍，其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11mol·L^－1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

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