pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中,pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol·L-1)至pH=7。消
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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中,pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol·L-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx < Vy | B.x为强酸,Vx > Vy | C.y为弱酸,Vx < Vy | D.y为强酸,Vx > Vy |
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答案
C |
解析
由图可知x为强酸,y为弱酸;在PH相同且体积相同的情况下,弱酸y的物质的量比x多,消耗NaOH的物质的量更多,所以正确选项为C; |
举一反三
已知时,溶液的pH5.1,现用盐酸滴定20mL 氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量是( )A.10mL | B.5mL | C.大于10mL | D.小于5mL |
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某温度下重水中存在如下电离平衡:D2O D++OD-,Kw(D2O)=1.0×10-12,若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是( ) A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液,其pD=11 B将pD=4的DCl的重水溶液,用重水稀释100倍, 其pD=6 C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液,所得溶液的pD=11 D pD=10的NaOD重水溶液中,由重水电离出的C(OD-)=1×10-10mol/L |
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 | D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
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(12分)回答下列问题: (1) 常温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合,混合后溶液的pH为 (2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应_____________________。 (3)已知水的电离方程式可写为2H2O H3O++OH-,液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式________________________;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向________移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。 (4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(选填“>”、“<”或“=”);若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m________n(选填“>”、“<”或“=”)。 |
常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)> c(OH-) | B.点①所示溶液中酸的中和率大于50% | C.点②是二者恰好中和点 | D.点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c (H+) |
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