已知某温度下，水的KW ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为A．9：1B

题型：不详难度：来源：

已知某温度下，水的KW ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为

A．9：1

B．1：9

C．101：99

D．99：101

答案

解析

pH=12的Ba(OH)₂溶液中

，即

，a LBa(OH)₂溶液中

；pH=2的盐酸中

，b L盐酸中

；当两者混合后pH＝10溶液呈碱性且溶液中

，所以

，

，即a:b=1：9

举一反三

现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是( )

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₃>V₁>V₂

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

题型：不详难度：| 查看答案

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

题型：不详难度：| 查看答案

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（）

A．x为弱酸，V_x < V_y	B．x为强酸，V_x > V_y
C．y为弱酸，V_x < V_y	D．y为强酸，V_x > V_y

题型：不详难度：| 查看答案

已知

时，溶液的pH

5.1，现用

盐酸滴定20mL

氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

题型：不详难度：| 查看答案

某温度下重水中存在如下电离平衡：D₂O

D⁺+OD^-，Kw（D₂O）=1.0×10^-12，若pD=-lg{c(D⁺)},则该温度下有关分析不正确的是（）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B将pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀释100倍，其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml 0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水电离出的C（OD^-）=1×10^-10mol/L

题型：不详难度：| 查看答案