在相同温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+
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在相同温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是A.由水电离出的c(H+)相等 | B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1 | C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1 | D.两者都促进了水的电离 |
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答案
A |
解析
A.正确; B.不正确,由水电离出的c(H+)不一定是1.0×10-12 mol·L-1,温度不一定是常温; C.不正确,由水电离出的c(OH-),温度不定,不好计算; D.不正确,两者都抵制了水的电离。选A。 |
举一反三
(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 | B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 | C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 | D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。 | E.继续滴定至终点,记下读数为V2。 F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。 G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。 H.重复以上实验。 请回答下列问题: (1)该实验正确操作步骤的顺序为: → A→ → →D→ → → H (用编号字母填写)。 (2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。 (3)选用的指示剂是 。滴定过程中,视线应注视 ;判断到达滴定终点的现象是 。 (4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号
| 待测稀硫酸的体积(mL)
| 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
| V1
| V2
| ①
| 20.00
| 0.50
| 22.60
| ②
| 20.00
| 6.00
| 27.90
| 请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L-1(不必写出计算过程)。 |
(8分)某温度(t°C)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw= .(2分) 在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合. (1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va∶Vb= ;(3分) (2)若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则Va∶Vb= 。(3分) |
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是 ( )A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大 | B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3 | C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3 | D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3 |
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有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是A.两溶液的物质的量浓度相同 | B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 | C.升高温度10℃,两溶液的pH仍相等 | D.两溶液中OH-离子浓度相同 |
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下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 A.H2(g)+ 1/2O2(g)="=" H2O(g);△H=-242.0kJ/mol | B.CH4(g)+ 2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.3kJ | C.2H2(g)+ O2(g)="=" 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol | D.CO(g)+ 1/2O2(g)="=" CO2(g);△H=-283kJ/mol |
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