在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）。则下列叙述中

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在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是（）
A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等

答案

解析

答案：A
A．正确，弱酸不能全部电离，pH相等的一元弱酸的物质的量浓度将会大于一元强酸，和等量氢氧化钠中和时，由于弱酸的浓度大，消耗的弱酸体积较小，所以，若V₁>V₂,则说明HA的酸性比HB得酸性强。
B．不正确，对于其中的弱酸，中和后得到弱酸强碱盐，该盐水解呈碱性，溶液的pH大于7。
C．不正确，对于其中的弱酸，稀释时电离度增大，所以，稀释十倍后溶液的pH小于3。
D．不正确，由于弱酸的物质的量浓度较大，分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后，弱酸产生的H₂的体积大。

举一反三

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．4 ℃时，水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×10²³

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pH＝1的三种酸溶液A、B、C各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液的物质的量浓度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，则A是强酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，则A、B、C都是弱酸

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用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①pH＝a的酸A，与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14
②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂
③向浓度为10^－³mol·L^－¹的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色
从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(　　)
A．①③④ B．②③
C．②③④ D．全部

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常温下，水的离子积为K_w，下列说法正确的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH^－)一定等于10^－3 mol/L

B．将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H^＋)＝

D．若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

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(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　 B．石蕊　　
C．酚酞　　 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度 (mL)	滴定后的刻度 (mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。

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