关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.加水稀释10倍后,pH=4B.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)均减少C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH
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关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.加水稀释10倍后,pH=4 | B.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)均减少 | C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大 | D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)= c(CH3COO-) |
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答案
C |
解析
醋酸是弱电解质,存在电离平衡。 A.加水稀释会促进醋酸的电离,故稀释10倍后,pH<4。A错误。 B.加水稀释后,溶液中c(H+)减小,但水的离子积常数不变,故c(OH-)增大,B错误。 C.加入醋酸钠晶体,醋酸根离子浓度增大,会抑制醋酸的电离,氢离子浓度减小,pH增大,C正确。 D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,醋酸还有大量的剩余,溶液显酸性,c(Na+)< c(CH3COO-),D错误。 故选C |
举一反三
某强酸与强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是 |
在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11,则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 |
下列说法中正确的是A.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用 | B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法 | C.钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料 | D.液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化 |
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下列叙述正确的是A.H2热值为142.9 kJ·g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为: 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1 | B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存 | C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应:4 Fe2++ O2+4H+= 4 Fe3++2H2O | D.已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5,则向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成 |
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25℃时,KW=1.0×10-14;100℃时,KW=5.5×10-13。下列说法正确的是 ( )A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 | B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7 | C.25℃时,0.2 mol/LNaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 | D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7 |
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