(3分)常温下, pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=7,混合前强碱与强酸溶液的体积比10:1。A与B的和是多少?
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(3分)常温下, pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=7,混合前强碱与强酸溶液的体积比10:1。A与B的和是多少? |
答案
13(3分) |
解析
略 |
举一反三
常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是 ( )A.反应后HA溶液可能有剩余 | B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 | C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 | D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH—)可能不相等 |
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25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图所示,下列分析正确的是
A.B点的横坐标a=12.5 B.D点时溶液中有:C(CH3COO-)+C (CH3COOH)=2 C(Na+) C.C点时溶液中有:C (Na+)> C (CH3COO-) > C (H+)> C (OH-) D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:C(CH3COO-)> C (Na+)> C(OH-)> C(H+) |
25 ℃时,下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性时:c(NH4+ )=c(Cl-) | B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=3的混合溶液中:c(Na+)=c(NO3)- | D.CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,所得酸性混合溶液: | c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
下列物质的水溶液中,pH值大于7的是A.Na2CO3 | B.NH4NO3 | C.Na2SO4 | D.KNO3 |
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有浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、:③NaOH三份溶液,下列说法正确的是A.溶液的pH:③>②>① | B.水电离出的c(H+):②>①>③ | C.溶液中的阴离子浓度:①>②>③ | D.若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是① |
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