有浓度均为0.1 mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH：③>②>①B．水电离出的c（

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有浓度均为0.1 mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是

A．溶液的pH：③>②>①

B．水电离出的c（H⁺）：②>①>③

C．溶液中的阴离子浓度：①>②>③

D．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①

答案

解析

略

举一反三

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等体积混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者

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某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺ ②有胶状物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

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常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为

A．1∶60

B．3∶1

C．100∶1

D．1∶100

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将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

A．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］	B．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］
C．[Na⁺]＝[Cl^－]＞［Ｈ^＋］＞［ＯＨ^－］	D．[Na⁺]＞[Cl^－]＞［ＯＨ^－］＞［Ｈ^＋］

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将0.2

的CH₃COONa溶液与0.1

的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

A．[CH₃COO^－] = [Cl^－] = [H⁺] > [CH₃COOH]

B．[CH₃COO^－] = [[Cl^－] > [CH₃COO^－] > [H⁺]

C．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [H⁺] > [ CH₃COOH]

D．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [ CH₃COOH] > [H⁺]

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