在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是 A
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在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是 A.锌片是正极,铜片质量不变 | B.电流方向是从锌片流向铜片 | C.锌片是负极,铜片质量不变 | D.锌片是负极,铜片质量增加 |
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答案
D |
解析
用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池,锌比铜活泼,锌做负极,失电子,锌片质量减小,铜做正极,溶液中的铜离子得电子在正极山析出,质量增加,故选D。 |
举一反三
钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是( )A.2H+ + 2e- ="==" H2↑ | B.Fe == Fe2+ + 2e- | C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH- | D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+ |
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,构成原电池,电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中,锌片是 |
镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列结论不正确的是A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O | B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 | C.工作时,正极周围海水的pH增大 | D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动 |
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有关右图装置,描述正确的是( )
A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极 | B.锌为阴极,铜为阳极 | C.负极的电极反应式为:Zn—2e→Zn2+ | D.一段时间后,溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变 |
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在电解水时,常加入一些稀硫酸,其目的是A.使溶液酸性增强 | B.使溶液中离子浓度减小 | C.提高溶液的导电性 | D.使溶液的氧化性增强 |
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