钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是(  )A.2H+ + 2e- ="==" H2↑B.Fe == Fe2+ + 2e-C.2H2O + O2 + 4e

钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是(  )A.2H+ + 2e- ="==" H2↑B.Fe == Fe2+ + 2e-C.2H2O + O2 + 4e

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钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是(  )
A.2H+ + 2e- ="==" H2B.Fe == Fe2+ + 2e-
C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+

答案
B
解析
钢铁中含有碳、铁,根据原电池工作原理,活泼的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,所以碳作正极,铁作负极;负极失电子变成离子进入溶液,正极上得电子发生还原反应,钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应Fe  ==  Fe2+ + 2e-.
举一反三
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,构成原电池,电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中,锌片是
A.阴极B.正极C.阳极D.负极

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镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列结论不正确的是
A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e=2H2O
B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2
C.工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动

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有关右图装置,描述正确的是(   )
A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B.锌为阴极,铜为阳极
C.负极的电极反应式为:Zn—2e→Zn2+
D.一段时间后,溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

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在电解水时,常加入一些稀硫酸,其目的是
A.使溶液酸性增强B.使溶液中离子浓度减小
C.提高溶液的导电性D.使溶液的氧化性增强

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右图为原电池示意图,下列说法中正确的是:
A.锌片是负极
B.铜片是负极
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能够将电能转化为化学能

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