常温下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)变化关系如图所示(忽略

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常温下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.图中V1 >20 mL
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO)=c (Na+
D.加入NaOH溶液体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)=c (OH)+c(CH3COO)

答案
BD
解析

试题分析:A.由图象可知,加入NaOH溶液之前,醋酸pH=3,说明c(H+)=1×10-3mol•L-1,故A正确;B.如物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合,则混合后恰好反应生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,如呈中性,加入NaOH溶液的体积应小于20mL,故B不正确;C.溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),a点对应的溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确;D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,恰好反应生成CH3COONa,溶液中存在物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可知联式可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误。故选BD。3COONa为强碱弱酸盐。
举一反三
向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液,此时两溶液的pH恰好相等,则x、y的关系符合(式中a、b均大于零,设两溶液混合时的体积有加和性)
A.y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1D.x=2ay/(a+y)

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25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+) + c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)

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已知元素M是组成物质NH4Al(SO42的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:

 
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ/mol)
578
1817
2745
11578
 
(1)元素M的名称是_______________;
(2)硫原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同形状的电子云;
(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强:______________________________。
(4)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室温时,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________;
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。
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在①、②、③、④四条曲线中,能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释,其pH与加水的体积(V)的关系的是
A.①B.②C.③D.④

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25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性

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