在①、②、③、④四条曲线中,能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释,其pH与加水的体积(V)的关系的是A.①B.②C.③D.④
题型:不详难度:来源:
在①、②、③、④四条曲线中,能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释,其pH与加水的体积(V)的关系的是
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答案
B |
解析
试题分析:氢氧化钠是强碱,溶液的pH>7。稀释氢氧化钠溶液,溶液的碱性降低,pH减小,但溶液的pH不可能小于7,只能是无限接近7,所以曲线②符合,答案选B。 |
举一反三
25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14 | C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1 | D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性 |
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下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4- | B.Cl- | C.aX+ | D.bX2- |
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右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b | B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 | C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 | D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3 |
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下列说法正确的是A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 | B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 | C.强酸的水溶液中不存在OH- | D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性 |
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浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液A.①<②<③<④ | B.①<③<④<② | C.②<④<③<① | D.④<③<②<① |
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