浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液A.①<②<③<④

浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液A.①<②<③<④

题型:不详难度:来源:
浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液
A.①<②<③<④B.①<③<④<②
C.②<④<③<①D.④<③<②<①

答案
C
解析

试题分析:碳酸钠是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐,能电离出氢离子,溶液显酸性。氯化钠是强酸强碱盐,不水解溶液显中性。氯化铝是强酸弱碱盐,铝离子水解溶液显酸性,但酸性弱于硫酸氢钠的,因此pH由小到大的排列顺序是②<④<③<①,答案选C。
举一反三
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
α
1×10-12
 
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH=      ,此时c(H+H2O          mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____  _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。
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20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>②
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3
D.②和③混合后,溶液呈碱性

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某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4) > c(Cl),c(OH) > c(H)
B.c(Cl) > c(NH4),c(OH) > c(H)
C.c(NH4) = c(Cl),c(OH) = c(H)
D.c(Cl) > c(NH4),c(H) > c(OH)

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以下物理量只与温度有关的是
A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度
C.水的离子积D.氨气的溶解度

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