浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液A.①<②<③<④
题型:不详难度:来源:
浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液A.①<②<③<④ | B.①<③<④<② | C.②<④<③<① | D.④<③<②<① |
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答案
C |
解析
试题分析:碳酸钠是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性。硫酸氢钠是强酸的酸式盐,能电离出氢离子,溶液显酸性。氯化钠是强酸强碱盐,不水解溶液显中性。氯化铝是强酸弱碱盐,铝离子水解溶液显酸性,但酸性弱于硫酸氢钠的,因此pH由小到大的排列顺序是②<④<③<①,答案选C。 |
举一反三
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| α
| 1×10-12
| 试回答下列问题: (1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。 (2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH= ,此时c(H+)H2O= mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____ _7(填“>”“<”或“=”)。 (3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。 |
20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>② | B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④ | C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 | D.②和③混合后,溶液呈碱性 |
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某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) | B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) | C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) | D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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以下物理量只与温度有关的是A.醋酸的电离度 | B.醋酸钠的水解程度 | C.水的离子积 | D.氨气的溶解度 |
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