某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则
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某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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答案
C |
解析
试题分析:解:由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,故A错误;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,故C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性.则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,故D错误;故选C。 |
举一反三
用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) | B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) | C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) | D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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以下物理量只与温度有关的是A.醋酸的电离度 | B.醋酸钠的水解程度 | C.水的离子积 | D.氨气的溶解度 |
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常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 |
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是A.V甲>V乙=V丙 | B.V甲>V丙>V乙 | C.V甲=V乙>V丙 | D.V甲=V乙=V丙 |
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常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为A.1∶1011 | B.1∶103 | C.1∶108 | D.108∶1 |
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