用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋

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用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋) ＞ c(Cl^－)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)

C．c(NH₄^＋) ＝ c(Cl^－)，c(OH^－) ＝ c(H^＋)

D．c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋) ＞ c(OH^－)

答案

解析

试题分析：用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，当滴入盐酸量小于氨水时，c(NH₄^＋) ＞ c(Cl^－)，c(OH^－) ＞ c(H^＋)；当滴入盐酸量等于氨水时c(NH₄^＋) ＝ c(Cl^－)，c(OH^－) ＝ c(H^＋)；当滴入盐酸量大于氨水时，c(Cl^－) ＞ c(NH₄^＋)，c(H^＋) ＞ c(OH^－)，故B错误。

举一反三

以下物理量只与温度有关的是

A．醋酸的电离度	B．醋酸钠的水解程度
C．水的离子积	D．氨气的溶解度

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常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A．1∶9

B．9∶1

C．1∶11

D．11∶1

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有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO₂；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

A．V_甲＞V_乙=V_丙	B．V_甲＞V_丙＞V_乙
C．V_甲=V_乙＞V_丙	D．V_甲=V_乙=V_丙

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常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH₃COONa溶液中，水电离的c(OH^－)之比为

A．1∶10¹¹

B．1∶10³

C．1∶10⁸

D．10⁸∶1

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常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中

＝10^－8，下列叙述正确的是
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H^＋浓度为c(H^＋)＝1.0×10^－11 mol·L^－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10^－22
D．在0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进

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