有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同
题型:不详难度:来源:
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是A.V甲>V乙=V丙 | B.V甲>V丙>V乙 | C.V甲=V乙>V丙 | D.V甲=V乙=V丙 |
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答案
D |
解析
试题分析:由于三瓶溶液最终与盐酸反应生成的均是氯化钠,则根据钠离子守恒可知消耗盐酸的体积是相同的,答案选D。 |
举一反三
常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为A.1∶1011 | B.1∶103 | C.1∶108 | D.108∶1 |
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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中 =10-8,下列叙述正确的是 A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1 C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22 D.在0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的电离被促进 |
已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010114-70897.png) A.t1<t2 | B.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或 c(OH-)的浓度,Kw不会发生变化 | C.t2温度pH值为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 | D.将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小 |
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实验题 (1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。 准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:
实验编号
| V(烧碱溶液)/mL
| V(盐酸)/mL
| 初始读数
| 末尾读数
| 1
| 10.00
| 0.50
| 21.52
| 2
| 10.00
| 1.00
| 21.98
| 3
| 10.00
| 0.20
| 24.80
| 试回答: ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。 ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______ _%。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。 A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出 D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数 (2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、***菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白: ①用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,作被测试样。 ②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为 。③重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。 |
未来新能源的特点是资源丰富,使用时污染很小,可再生。下列符合未来新能源标准的是:①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能A.①②③④ | B.④⑤⑥⑦ | C.③⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
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