物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:温度 / ℃25t1t2水
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| α
| 1×10-12
| 试回答下列问题: (1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。 (2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH= ,此时c(H+)H2O= mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____ _7(填“>”“<”或“=”)。 (3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。 |
答案
(1)> (2)4;1×10-10 ;< (3)9:11(2分) |
解析
试题分析:(1)水是弱电解质,存在电离平衡。而电离是吸热的,加热促进水的电离,谁的离子积常数增大。所以如果25<t1<t2,则α>1×10-14。 (2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,由于元素是强酸,完全电离,因此该溶液中氢离子浓度是1×10-4 mol·L-1,所以溶液的pH=4;此时c(H+)H2O等于溶液中OH-浓度,都等于=1×10-10mol/L。加水稀释1000倍,盐酸的酸性降低,但不可能显碱性,所以则稀释后溶液中pH<7。 (3)t2℃时,水的离子积常数是1×10-12,此时pH=11的氢氧化钠钠溶液的浓度是0.1mol/L,V1 L该溶液与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,这说明反应后硫酸是过量的,则=0.01,则V1∶V2=9:11。 |
举一反三
20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>② | B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④ | C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 | D.②和③混合后,溶液呈碱性 |
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某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) | B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) | C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) | D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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以下物理量只与温度有关的是A.醋酸的电离度 | B.醋酸钠的水解程度 | C.水的离子积 | D.氨气的溶解度 |
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常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 |
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