20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种
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20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>② | B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④ | C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 | D.②和③混合后,溶液呈碱性 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、醋酸和氨水分别是一元弱酸和一元弱碱,均存在电离平衡,稀释促进电离,氢离子的物质的量增加。盐酸和氢氧化钠均是强电解质,分别是强酸和强碱,所以若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>②>①,A不正确;B、氨水是弱碱,在pH相等的条件下,氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,所以③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④,B正确;C、由于醋酸和盐酸的pH相等,因此二者混合后溶液的pH不变,仍然是3,所以C正确;D、氨水的浓度大于0.001mol/L,所以②和③混合后,氨水过量,溶液呈碱性,D正确,答案选A。 |
举一反三
某温度下,向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中pOH【注:pOH=-lgc(OH-)】与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是
A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) | B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) | C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) | D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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以下物理量只与温度有关的是A.醋酸的电离度 | B.醋酸钠的水解程度 | C.水的离子积 | D.氨气的溶解度 |
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常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 |
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变);乙中通入一定量的CO2;丙不做任何改变进行对照,以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是A.V甲>V乙=V丙 | B.V甲>V丙>V乙 | C.V甲=V乙>V丙 | D.V甲=V乙=V丙 |
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