右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB

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右图是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

答案

解析

试题分析：A、a点时加入NaOH较少，盐酸过量，溶液中c(H⁺)较大，c(H⁺)越大，水的电离程度越小，因此有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；B、加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol•L^-1，故B错误；C、指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；D、当滴加NaOH溶液10.00 mL时，盐酸过量，则此时溶液中c(H⁺)＝

＝

×10^-1mol/L，则pH＝1+lg3，故D正确，答案选D。

举一反三

下列说法正确的是

A．在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．强酸的水溶液中不存在OH^－

D．某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

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浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是：①Na₂CO₃溶液；②NaHSO₄溶液；③NaCl溶液；④AlCl₃溶液

A．①＜②＜③＜④	B．①＜③＜④＜②
C．②＜④＜③＜①	D．④＜③＜②＜①

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，则该溶液的pH＝，此时c（H⁺）_H2O＝ mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____ _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t₂℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂=____________。

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20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液 ②pH＝3的盐酸 ③pH＝11的氨水 ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④

C．①与②混合，所得混合溶液的pH＝3

D．②和③混合后，溶液呈碱性

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某温度下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】与pH的变化关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．M点所示溶液中c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

B．N点所示溶液中c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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