镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列结论不正确的是A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2OB.电池总反应为:M
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镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列结论不正确的是A.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O | B.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 | C.工作时,正极周围海水的pH增大 | D.电池工作时,溶液中的H+向正极移动 |
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答案
B |
解析
答案:B 正确电池总反应应考酸反应的条件为酸性,正确的为:2H++Mg+H2O2=Mg2++2H2O; A 正极发生还原反应,正确 C 由A选项的方程可知,酸性减弱,pH增大 D由A选项的方程可知,正极消耗H+ |
举一反三
有关右图装置,描述正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110095703-35785.png) A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极 | B.锌为阴极,铜为阳极 | C.负极的电极反应式为:Zn—2e→Zn2+ | D.一段时间后,溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变 |
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在电解水时,常加入一些稀硫酸,其目的是A.使溶液酸性增强 | B.使溶液中离子浓度减小 | C.提高溶液的导电性 | D.使溶液的氧化性增强 |
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右图为原电池示意图,下列说法中正确的是:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110095647-36358.jpg) A.锌片是负极 | B.铜片是负极 | C.电子由铜片通过导线流向锌片 | D.该装置能够将电能转化为化学能 |
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右图是某学生设计的一个原电池,若要装置中电流计发生偏转, 则M、N两极的组成材料是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110095644-29097.png) A.Zn、Zn | B.Zn、Cu | C.Cu、Cu | D.石墨、石墨 |
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把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中,经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110095640-73095.png) A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
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