已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) 填写下列空白 (1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________; (2)若四种离子的关系符合④,则溶质为________; (3)则pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图像正确的是(填图像符号)________;
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”) |
答案
(1) NH4Cl ① (2)HCl NH4Cl (3)B (4) 小于 |
解析
略 |
举一反三
甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是: |
下列四组溶液的pH前者大于后者的是:A.物质的量浓度相同的盐酸和溶液 | B.物质的量浓度相同的溶液和氨水 | C.pH=3的盐酸和pH=3的溶液均稀释100倍所得溶液 | D.pH=10的溶液和pH=10的溶液均稀释100倍所得溶液 |
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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
| B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
| C.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol
| D.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol |
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室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 | B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱 | C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸 | D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足 | c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH可能是: 。 |
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