某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH可能是:
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某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH可能是: 。 |
答案
1或12.4(13-lg4) |
解析
略 |
举一反三
已知t℃时,纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1,在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少? |
如图,abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是( )
A.a和b为强电解质 | B.等体积的c和d分别与足量的镁粉反应,放出H2一样多 | C.c和d的物质的量浓度相同 | D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等,则m < n |
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常温时,向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是( )A.pH = 12的Ba(OH)2 | B.pH = 12的NH3·H2O | C.0.05 mol/L的NaOH | D.0.05 mol/L的BaCl2 |
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(1) 常温下,0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。 (2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,pH大小: Na2CO3_______NaHCO3(填>、=或<),两种溶液中微粒种类:Na2CO3_______NaHCO3(填>、=或<)。 (3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________,普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是________________________________。 |
下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系,请用“>”“<”或“=”填空: (1) 取0.2 mol/LHX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(X-)。 ①混合溶液中c(HX) c(X-); ②混合溶液中c(HX) + c(X-) 0.1 mol/L(忽略溶液体积变化); ③混合溶液中由水电离出的c(OH-) 0.1 mol/L 的HX溶液中由水电离出的c(H+)。 (2) 如果取0.2 mol/LHX溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH>7,则说明在相同浓度时HX的电离程度 NaX的水解程度。 (3) 分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL,加入足量的镁粉,反应开始时,反应速率前者_________后者;充分反应后,相同条件下产生氢气的体积前者_________后者。 (4) 等浓度等体积的盐酸和醋酸,分别与等浓度的NaOH溶液反应,恰好中和时,消耗NaOH的体积前者__________后者,所得溶液的pH前者________后者。 |
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