某温度下,纯水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则此时c(OH-)= ▲ mol·L-1。在此温度下,将100 mL pH=1的稀硫酸和盐
题型:不详难度:来源:
某温度下,纯水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则此时c(OH-)= ▲ mol·L-1。 在此温度下,将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.233g沉淀,滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计)。 则原混合酸液中SO42-的物质的量= ▲ mol。 Cl-的物质的量= ▲ mol。 Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲ mol·L-1 。 |
答案
1.0×10-6 (2分); 0.001(2分); 0.008(2分); 0.15(2分) |
解析
略 |
举一反三
下列溶液,一定呈中性的是A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 | C. c(H+)=c(OH—) | D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 |
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25℃时,对下列各溶液叙述中正确的是A.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2 :1 | B.4种pH相同的溶液:①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH,各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④ | C.0.1 mol/LHA(某酸)pH=3,0.1 mol/L BOH(某碱)pH=13,则BA(盐)的溶液pH<7 | D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分 |
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某温度(t℃)时,水的离子积为Kω=1×10-13,则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃,其理由是_______________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性,则a∶b=_____;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________。 (2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________ _______。 |
(3分)“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体,“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”(用甲烷表示)燃烧的化学反应方程式为: ,若把该反应在一定条件下改装成原电池,则在原电池的负极发生反应的物质是: 。 |
常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响,下列叙述正确的是 |
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