(6分)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=a kJ/mol 2H2(g) + O2(
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(6分)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=a kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H=b kJ/mol 请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值) (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ︱b︱kJ(填“>”、“<”或“=”) (2)反应热的关系:2a b(填“>”、“<”或“=”)。 (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H=—242 kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的热量为 |
答案
(1) < (2) > (3) 436 kJ (单位不写扣1分) |
解析
略 |
举一反三
(4分)常温下,有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11, (1)若加入蒸馏水,则加入蒸馏水的体积为___________ ml。 (2) 若加入pH=3的HCl溶液,则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。 |
常温下,下列有关水的电离平衡:H2OH++OH- DH>0 ,叙述正确的是A.向水中加入少量固体碳酸氢钠,平衡向右移动,KW不变,c(OH-)增大 | B.向水中加入稀氨水,平衡向左移动,c(OH-)降低 | C.向水中加入少量金属Na,平衡向左移动,c(OH-)降低 | D.将水加热,平衡向右移动,KW增大,pH增大 |
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某温度下,纯水中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则此时c(OH-)= ▲ mol·L-1。 在此温度下,将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.233g沉淀,滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计)。 则原混合酸液中SO42-的物质的量= ▲ mol。 Cl-的物质的量= ▲ mol。 Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲ mol·L-1 。 |
下列溶液,一定呈中性的是A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 | B.pH=7的溶液 | C. c(H+)=c(OH—) | D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 |
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25℃时,对下列各溶液叙述中正确的是A.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2 :1 | B.4种pH相同的溶液:①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH,各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④ | C.0.1 mol/LHA(某酸)pH=3,0.1 mol/L BOH(某碱)pH=13,则BA(盐)的溶液pH<7 | D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分 |
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