已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g);△H==-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H===-4

已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g);△H==-393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H===-4

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已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g);△H==-393.5kJ/mol 
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H===-483.6 kJ/mol。现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是              
A.1:1B.l:2C.2:3D.3:2

答案
A
解析

举一反三
将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为X mol/L的稀NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=2(混合后体积不变),则X和Y的关系是
A.X="Y+0.01"B.X="2Y"C.Y="2X"D.X=Y+0.02

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向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当最后得到的两溶液pH相等时,盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A.Vl==V2B.Vl>V2C.Vl<V2D.Vl≤V2

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已知16.0g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol,完全燃烧后生成CO2和18 g液态水,并放出516 kJ热量。求:
(1)混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少?
(2)混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少?
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室温下,向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是(    )
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常温下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中不正确的是
A.硫酸溶液的体积为20 mL
B.b时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol·L1
C.d时刻溶液的pH约为13
D.溶液的导电能力:c<d<b<a

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